Identifikasi Anion Karbonat, Bikarbonat dan Tiosulfat

I.        Hari dan Tanggal Praktikum

     Kamis, 27 November 2014

II.     Tujuan

    Untuk mengetahui macam zat penyusun dan zat pengidentifikasi pada anion CO₃^2-, HCO₃^- dan S₂O₃^2-.

III.   Dasar Teori

1.   Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan sifat. Pengelompokan dilakukan dalam bentuk pengendapan di mana penambahan pereaksi tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan enam kelompok yang namanya disesuaikan dengan pereaksi untuk mengendapkan kelompok ion tersebut. Kelompok ion-ion tersebut adalah golongan klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan karbonat (IV), dan golongan sisa (V) (Anonim, 2010).

2. Analisis anion lebih sederhana dibandingkan analisis kation, tetapi analisis kualitatif anion memerlukan ketelitian dalam melakukan observasi dari gejala-gejala yang timbul. Dalam pemeriksaan analisis kualitatif, pengamatan visual merupakan hal yang penting. Warna menjadi hal penting, karena beberapa ion anorganik dapat diketahui dari warna spesifik yang terjadi (Ibnu, 2002).

3. Semua garam-garam karbonat normalnya larut dalam air, kecuali karbonat dari logam-logam alkali dan amonium. Hidrogen karbonat dari kalsium, strontium, barium, magnesium dan mungkin dari besi, ada dalam air. Terbentuk karena aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal, baik dalam larutan air atau suspensi yang kemudian akan terurai pada pendidihan larutan.

CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂        →         Ca²⁺ + 2HCO₃^­-

Hidrogen karbonat dari logam-logam alkali kurang larut dalam air dibanding dengan karbonat normal. Digunakan larutan Na₂CO₃ untuk mempelajari reaksi dari ion karbonat (Svehla, 1985:317).

4.  Reaksi pada bikarbonat serupa denhan reaksi dari karbonat. Pengujian dengan reaksi tersebut dapat membedakan antara karbonat dan bikarbonat. Apabila dididihkan, bikarbonat akan terurai:

2HCO₃^-          →        CO₃^2- + H₂O + CO₂ ↑

Karbondioksida yang terbentuk dari pemanasan tersebut dapat dikenali dengan air barit atau air kapur. Dalam mempelajari sifat reaksi ion bikarbonat dapat digunakan larutan NaHCO₃­ (Svehla, 1985:319).

5.   Kebanyakan tiosulfat larut dalam air. Tiosulfat dari timbal, perak dan barium sangat sedikit larut dalam air. Banyak dari tiosulfat ini, larut dalam larutan natrium tiosulfat yang berlebihan, membentuk garam kompleks. Dalam mempelajari reaksi-reaksi pada ion tiosulfat, dapat digunakan larutan Na₂S₂O₃ (Svehla, 1985:325).

IV.     Alat dan Bahan

Alat yang digunakan:

-  Tabung reaksi

-  Rak tabung reaksi

-  Pipet tetes

-  Beacker glass 500 ml

-  Penjepit tabung

-  Lampu spirtus

Bahan yang digunakan:

-  Na₂CO₃

-  NaHCO₃­

-  Na₂S₂O₃

-  H₂SO_4(e)

-  AgNO₃

-  Pb(NO₃)₂

-  HgCl₂

-  MgSO₄

-  Ba(NO₃)₂

-  CaCl₂

-  HCl_(e)

-  FeCl₃

V.     Prosedur

1.    Identifikasi Karbonat (CO₃^2-)

a.    Zat + H₂SO_4(e)            →        keluar gelembung gas CO₂

b.    Zat + AgNO₃               →        ↓ putih + AgNO₃ ekses           →       ↓ kuning

c.    Zat + Pb(NO₃)₂           →        ↓ putih + CH₃COOH              →        larut

d.   Zat + HgCl₂                 →        ↓ merah coklat

e.    Zat + MgSO₄               →        ↓ putih

f.     Zat + Ba(NO₃)₂           →        ↓ putih

g.    Zat + CaCl₂                     →        ↓ putih

2.    Identifikasi Bikarbonat (HCO₃^-)

a.    Zat + H₂SO_4(e)            →        keluar gelembung gas CO₂

b.    Zat + AgNO₃              →        ↓ putih + AgNO₃ ekses           →        ↓ kuning

c.    Zat + Pb(NO₃)₂           →        ↓ putih + CH₃COOH              →        larut

d.   Zat + HgCl₂                 →        tidak bereaksi, didiamkan       →        ↓ merah coklat

e.    Zat + MgSO₄               →        tidak bereaksi, dipanaskan      →        ↓ putih

f.     Zat + Ba(NO₃)₂           →        ↓ putih

g.    Zat + CaCl₂                     →        ↓ putih koloid

3.    Identifikasi Tiosulfat (S₂O₃^2-)

a.    Zat + HCl_(e)                 →        bau sulfur, diikuti ↓ putih kekuningan

b.    Zat + Pb(NO₃)₂           →        ↓ putih

c.    Zat + AgNO₃               →        ↓ putih - ↓ kuning - ↓ coklat - ↓ hitam

d.   Zat + FeCl₃                       →        larutan ungu, jika dikocok warna ungu akan luntur

VI.     Pengamatan

1.   Identifikasi Karbonat (CO₃^2-)

No.	Pembuatan Reaksi	Pengamatan
1.	Zat + H2SO4(e)	keluar gelembung gas CO2
2.	Zat + AgNO3	↓ putih
	↓ putih + AgNO3 ekses	↓ kuning
3.	Zat + Pb(NO3)2	↓ putih
	↓ putih + CH3COOH	larut
4.	Zat + HgCl2	↓ merah coklat
5.	Zat + MgSO4	↓ putih
6.	Zat + Ba(NO3)2	↓ putih
7.	Zat + CaCl2	↓ putih

2.    Identifikasi Bikarbonat (HCO₃^-)

No.	Pembuatan Reaksi	Pengamatan
1.	Zat + H2SO4(e)	keluar gelembung gas CO2
2.	Zat + AgNO3	↓ putih
	↓ putih + AgNO3 ekses	↓ kuning
3.	Zat + Pb(NO3)2	↓ putih
	↓ putih + CH3COOH	larut
4.	Zat + HgCl2	tidak bereaksi
	tidak bereaksi, didiamkan	↓ merah coklat
5.	Zat + MgSO4	tidak bereaksi
	tidak bereaksi, dipanaskan	↓ putih
6.	Zat + Ba(NO3)2	↓ putih
7.	Zat + CaCl2	↓ putih koloid

3.    Identifikasi Tiosulfat (S₂O₃^2-)

No.	Pembuatan Reaksi	Pengamatan
1.	Zat + HCl(e)	bau sulfur, diikuti ↓ putih kekuningan
2.	Zat + Pb(NO3)2	↓ putih
3.	Zat + AgNO3	↓ putih - ↓ kuning - ↓ coklat - ↓ hitam
4.	Zat + FeCl3	larutan ungu
	larutan ungu, dikocok	warna ungu luntur

VII.     Reaksi Kimia

1.    Identifikasi Karbonat (CO₃^2-)

a.    Na₂CO₃ + H₂SO₄        →        Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

b.    Na₂CO₃ + 2AgNO₃      →        Ag₂CO₃ ↓ + 2NaNO₃

c.    Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂    →        PbCO₃ ↓ + 2NaNO₃

d.   Na₂CO₃ + HgCl₂            →        HgCO₃ ↓ + 2NaCl

e.    Na₂CO₃ + MgSO₄         →        MgCO₃ ↓ + Na₂SO₄

f.     Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂     →        BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

g.    Na₂CO₃ + CaCl₂             →        CaCO₃ ↓ + 2NaCl

2.    Identifikasi Bikarbonat (HCO₃^-)

a.    2NaHCO₃ + H₂SO₄     →        Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂ ↑

b.    NaHCO₃ + AgNO₃       →        AgHCO₃ ↓ + NaNO₃

c.    2NaHCO₃ + Pb(NO₃)₂            →        Pb(HCO₃)₂ ↓ + 2NaNO₃

d.   2NaHCO₃ + HgCl₂       →        Hg(HCO₃)₂ ↓ + 2NaCl

e.    2NaHCO₃ + MgSO₄    →        Mg(HCO₃)₂ ↓ + Na₂SO₄

f.     2NaHCO₃ + Ba(NO₃)₂                →        Ba(HCO₃)₂ ↓ + 2NaNO₃

g.    2NaHCO₃ + CaCl₂        →        Ca(HCO₃)₂ ↓ + 2NaCl

3.    Identifikasi Tiosulfat (S₂O₃^2-)

a.    Na₂S₂O₃ + 2HCl          →        2NaCl + H₂O + SO₂ ↑ + S ↓

b.    Na₂S₂O₃ + Pb(NO₃)₂    →        PbS₂O₃ ↓ + 2NaNO₃

c.    Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃     →        Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaNO₃

d.   3Na₂S₂O₃ + 2FeCl₃       →        Fe₂(S₂O₃)₃ + 6NaCl

VIII.     Pembahasan

a.  Larutan AgNO₃ dan Pb(NO₃)₂ merupakan pereaksi selektif pada ketiga anion ini. Masing-masing larutan tersebut apabila ditambahkan pada sampel akan membentuk endapan putih. 

• Larutan Na₂CO₃ dan NaHCO₃ apabila masing-masing ditambahkan larutan AgNO₃ akan terbentuk ↓ putih yang akan menjadi ↓ kuning ketika ditambah AgNO₃ berlebih. Sedangkan ↓ putih hasil penambahan Pb(NO₃)₂ akan larut ketika ditambahkan CH₃COOH.
• Larutan Na₂S₂O₃ bila ditambahkan dengan AgNO₃ yang semula terbentuk ↓ putih seketika akan berubah menjadi ↓ kuning, kemudian ↓ coklat, dan akhirnya menjadi ↓ hitam yang disebabkan karena terbentuknya Argentum sulfide.

b.  Penambahan H₂SO_4(e) pada larutan Na₂CO₃ dan NaHCO₃ digunakan untuk menguji adanya gas yang terbebas dari larutan yaitu gas CO₂. Hal ini dibuktikan dengan terbentuknya gelembung-gelembung gas pada larutan. Sedangkan pada larutan Na₂S₂O₃ dengan penambahan HCl_(e) ketika dipanaskan akan melepaskan gas SO₂ yang dapat dikenali dari baunya dan diikuti dengan terbentuknya ↓ sulfur berwarna putih kekuningan.

c. Penambahan HgCl₂ pada larutan Na₂CO₃ dan NaHCO₃ akan menghasilkan reaksi sensitif ditandai dengan terbentuknya ↓ merah coklat. Pada larutan NaHCO₃, terjadinya endapan tersebut tidak seketika tetapi didiamkan dahulu beberapa saat baru endapan akan muncul.

d. Terdapat perbedaan pada Na₂CO₃ dan NaHCO₃ ketika ditambahkan MgSO₄. Pada Na₂CO₃ ↓ putih langsung terbentuk saat ditambahkan pereaksi tersebut, sedangkan pada NaHCO₃ ↓ putih baru terbentuk sesudah adanya proses pemanasan.

e.  Penambahan FeCl₃ dalam larutan Na₂S₂O₃ menghasilkan reaksi sensitif untuk identifikasi anion S₂O₃^2-. Hal ini ditandai dengan terbentuknya larutan ungu yang langsung hilang (luntur) ketika dikocok.

IX.     Kesimpulan

Jadi, pada identifikasi anion CO₃^2-, HCO₃^- dan S₂O₃^2- didapatkan hasilnya:

a.    Na₂CO₃ + H₂SO_4(e)        →        keluar gelembung gas CO₂

NaHCO₃ + H₂SO_4(e)         →        keluar gelembung gas CO₂

b.    Na₂CO₃ + AgNO₃             →        ↓ putih + AgNO₃ ekses           →       ↓ kuning

NaHCO₃ + AgNO₃          →        ↓ putih + AgNO₃ ekses           →       ↓ kuning

Na₂S₂O₃ + AgNO₃          →        ↓ putih - ↓ kuning - ↓ coklat - ↓ hitam

c.    Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂       →        ↓ putih + CH₃COOH             →        larut

NaHCO₃ + Pb(NO₃)₂       →        ↓ putih + CH₃COOH            →        larut

Na₂S₂O₃ + Pb(NO₃)₂       →        ↓ putih

d.   Na₂CO₃ + HgCl₂              →        ↓ merah coklat

NaHCO₃ + HgCl₂             →        tidak bereaksi, didiamkan       →      ↓ merah coklat

e.    Na₂CO₃ + MgSO₄            →        ↓ putih

NaHCO₃ + MgSO₄           →        tidak bereaksi, dipanaskan      →      ↓ putih

f.     Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂        →        ↓ putih

NaHCO₃ + Ba(NO₃)₂       →        ↓ putih

g.    Na₂CO₃ + CaCl₂                 →        ↓ putih

NaHCO₃ + CaCl₂                 →        ↓ putih koloid

h.    Na₂S₂O₃ + HCl_(e)             →        bau sulfur, diikuti ↓ putih kekuningan

i.      Na₂S₂O₃ + FeCl₃                 →        larutan ungu, jika dikocok warna ungu akan luntur

X.     Daftar Pustaka

1.    Svehla, G. (1985). Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro. Jakarta: PT Kalman Media Pusaka. hal 317, 319 dan 325.

2.    Ibnu. (2002). Kimia Analitik I. Malang: JICA.

3.    Anonim. (2010). Analisis Anion dan Kation. http://mafikadihati.blogspot.com/2012/11/analisis-kualitatif-kation-dan-anion.html.

Praktikan

Eleonora Geovina Y.D / 114004